Определите, одинаковые ли массы кислорода можно получить при разложении 1 моль оксида серебра (I) и 1 моль оксида ртути (II).
Уравнение химической реакции разложения оксида серебра (I): 2Ag2O → 4Ag + O2
Уравнение химической реакции разложения оксида ртути (II): 2HgO → 2Hg + O2 (а) Вычислите количество вещества кислорода при:
разложении оксида серебра (I): __________________________________________________
разложении оксида ртути (II): ___________________________________________________
(b) Вычислите массу кислорода, полученного при:
разложении оксида серебра (I): __________________________________________________
разложении оксида ртути (II): ___________________________________________________
(c) Ответ _____________________________________________________________________

a)2Ag₂O = 4Ag + O₂    2HgO = 2Hg + O₂    количество вещества кислорода при:разложении оксида серебра (I):  1мольразложении оксида ртути (II): 1мольб)M(O₂)=32г./мольm(O₂)=n(O₂)хM(O₂)=1мольх32г./моль=32г.с) Ответ:- количество вещества кислорода при:разложении оксида серебра (I):  1мольразложении оксида ртути (II): 1моль-масса кислорода, полученного при:разложении оксида серебра (I):  32г.разложении оксида ртути (II): 32г.Подробнее - на Znanija.com - https://znanija.com/task/30357998#readmore

Ответ отмечен как проверенный, что скажете?

в цитируемой задаче не было указано количество вещества разлагаемых оксидов. задача удалена

Дано

n(Ag2O) = 1 моль

n(HgO) = 1 моль

Решение

2Ag2O = 4Ag + O2

n(O2) = 0.5n(Ag2O) = 0.5 * 1 = 0.5 моль

m(O2) = n(O2)M(O2) = 0.5 * 32 = 16 г

2HgO = 2Hg + O2

n(O2) = 0.5n(HgO) = 0.5 * 1 = 0.5 моль

m(O2) = n(O2)M(O2) = 0.5 * 32 = 16 г

Ответ: да, одинаковые. 0.5 моль, 16 г