Вычислите массу образовавшегося гидроксида и объем выделившегося газа при взаимодействии 16,44 г бария с водой.

дано

m(Ba) = 16,44 g

-----------------------

m(Ba(OH)2)-?

V(H2)-?

2Ba+2HOH-->Ba(OH)2+H2

M(Ba) = 137 g/mol

n(Ba) = m/M = 16.44 / 137 = 0.12 mol

2n(Ba) = n(Ba(OH)2)

n(Ba(OH)2) = 0.12 / 2 = 0.06 mol

M(Ba(OH)2) = 171 g/mol

m(Ba(OH)2) = n*M = 0.06 * 171 = 10.26 g

2n(Ba) = n(H2)

n(H2) = 0.06 mol

V(H2) = n*Vm = 0.06 * 22.4 = 1.344 L

ответ 10.26 г , 1.344 л