сколько граммов оксида кальция образуется при разложении 52,6 г известника содержащего 5% некорбонатных примесей

Находим масссу чистого известняка ( без примесей):

5%=0,05

52,6*0,05=2,63 г - масса примесей

52,6-2,63=49,97г

CaCO3=CaO+CO2

n(CaCO3)=m/М=49,97/100=0,5моль

n(CaO)=0,5моль

m(CaO)=n*M=0,5*56=28г

Ответ: 28г