Задача по химии. Желательно получить ответ в течение короткого времени)

1)  Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

Обозначим массу исходного раствора через Х граммов и, учитывая, что при разбавлении масса растворенного вещества не изменяется, можем написать уравнение:

0,22*Х = 0,12*(Х + 500)

0,22Х = 0,12Х + 60

0,1Х = 60

Х = 600

Значит масса 22%-ного раствора 600 граммов

2) Определяем массу 1 моля кальция хлорида:

M(CaCl₂) = 40 + 2*35.5 = 111 г/моль

Тогда молярная масса эквивалента:

Mэкв(CaCl₂) = M(CaCl₂) / z

z = n(Me) * C.o.(Me)

где: n(Me) - число атомов металла в соли, для кальция хлорида =1

C.o.(Me) - степень окисления металла в соли, кальций имеет степень окисления +2

Значит: z = 1 * 2 = 2

Mэкв(CaCl₂) = 111 / 2 = 55,5 г/моль-экв

3) Формула перевода концентрации:

См = ρ*ω*10/ М = 1,102*12*10/111 = 1,19 моль/л

Сн = ρ*ω*10/ Мэкв = 1,102*12*10/55,5 = 2,38 моль-экв/л