w примесей=10% или 0.1
m(Cr)=52 г
m(CrO3)+примеси=?
Решить алюминотермическим способом.
Решение: CrO3(1 моль) +2Al=Al2O3+2Cr(2 моль)
Что делать дальше, я не знаю, помогите!

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3По уравнению видно, что 2 моль чистого металла получается из 1 моль оксида. Находим количество хрома по массе: n(Cr) = m/M = 52 г/52 г/моль = 1 моль Количество оксида хрома - вдвое меньше, т. е. 0,5 моль Находим массу оксида: m(Cr2O3) = M*n = 152 г/моль* 0,5 моль = 76 г Но оксид составляет только 90% (остальное - примеси) . Составляем пропорцию: 76 г ----90% Х г -----100% Отсюда общая масса руды, содержащей оксид хрома, составляет 76*100/90 = 84,4гОтветь; 84,4г Cr2O3