Вычислить массу чистого железа,которое можно получить при взаимодействии 16 грамм оксида железа и 10 л водорода

Дано:

m(FeO)=16г.

V(H₂)=10л.

Vm=22,4л./моль

--------------------------------

m(Fe)-?

Решение:

1. M(FeO)=56+16=72г./моль  

n₁(FeO)=m(FeO)÷M(FeO)=16г.÷72г./моль=0,22моль

2. n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=10л.÷22,4л./моль=0,44моль

3. FeO+H₂=Fe+H₂O

а) по уравнению реакции:

n(FeO)=1моль

n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(FeO)=0,22моль

n₁(H₂)=0,44моль, водород находится в избытке.

б)  по уравнению реакции:

n(FeO)=1моль

n(Fe)=1моль

по условию задачи:

n₁(FeO)=0,22молзначит и n₁(Fe)=0,22моль

4. M(Fe)=56г./моль

5. m(Fe)=n₁(Fe)xM(Fe)=0,22мольx56г./моль=12,32г.

6. Ответ: при взаимодействии 16 грамм оксида железа и 10 л водорода образуется 12,32г. железа.