Вычислите массу осадка образующегося при сливании растворов содержащих 14,2 г сульфата натрия 35 г нитрата свинца 2 Помогите пожалуйста очень срочно с дано и понятным решением

Na2SO4 + Pb(NO3)2

n=m/M

находим молекулярную массу сульфата натрия

23х2+32+16х4=142

14.2:142= 0.1 (n) - кол-во вещества

Молекулярная нитрата свинца

207+14х2+48х2= 331

35: 331 = 0.106 (n) при округлении

0.106-0.1 =

0.06 (n) нитрата свинца выпадает в осадок

0.06х331 = 19.86 грамм ( осадок)