рассчитайте массу оксида магния который образуется на 45г магния по уравнению 2Mg+O2=2MgO

Дано:

m(Mg)=45г.

--------------------------

m(MgO)-?

Решение:

1. M(Mg)=24г./моль

2. n₁(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)

n₁(Mg)=45г÷24г./моль=1,87моль

3. 2Mg+O₂=2MgO

по уравнению реакции:

n(Mg)=n(MgO)=2моль

по условию задачи:

n₁(Mg)=n₁(MgO)=1,87моль

4. M(MgO)=24+16=40г./моль

5. m(MgO)=n₁(MgO)xM(MgO)

m(MgO)=1,87мольх40г./моль=74,8г.

6. Ответ: из 45г магния по уравнению 2Mg+O₂=2MgO образуется 74,8г оксида магния.