Осуществите цыпочки превращений. Выберите реакции ионного обмена запишите их в ионном виде. Выберите окислительно-восстановительные реакции составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель
1. Al→Al2O3→Al(NO3)3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4]
2. Cu ←CuO → CuSO4→Cu(OH)2→ CuO
↓
Cu(NO3)2

Большое спасибо за помощь :)

4Al+3O2=2Al2O3Al(0)-3e=Al(+3) 4 ок-иев-льO2(0)+4e=2O(-2) 3. в-иеок-льAl2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2OAl2O3+6H(+)+6NO3(-)=2Al(3+)+6NO3(-)+3H2OAl2O3+6H(+)=2Al(3+)+3H2OAl(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3Al(3+)+3NO3(-)+3Na(+)+3OH(-)=Al(OH)3+3Na(+)+3NO3(-)Al(3+)+3OH(-)=Al(OH)3Al(OH)3+ NaOH = Na(Al(OH)4)Al(OH)3+Na(+)+OH(-)=Na(+)+(Al(OH)4)(-)Al(OH)3+OH(-)=Al(OH)4(-)2) 2CuO ->2Cu+O2Cu(+2)+2e=Cu(0) 2 в-иеок-ль2O(-2)-4e=O2(0) 1. ок-иев-льCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2H(+)+SO4(2-)=Cu(2+)+SO4(2-)+H2OCuO+2H(+)=Cu(2+)+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Cu(2+)+SO4(2-)+2 a(+)+2OH(-)=Cu(OH)2+2Na(+)+SO4(2-)Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2Cu(OH)2->CuO+H2O3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu(0)-2e=Cu(+2) 3 ок-иев-льN(+5)+3e=N(+2) 2. в-иеок+ль