сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 85гр нитрата серебра и 50гр хлорида Na

Дано:                        Решение

m(AgNO3)=85г        1).M(AgNO3)=170г/моль; 2).М(NaCl)=58.5г/моль                        

m(NaCl)=50г             3).n(АgNO3)=85г/170г/моль=0,5моль;    

Найти:                       4)n(NaCl)=50г/58,5г/моль=0,85моль (избыток)

m(AgCl)=?                Расчет ведем пo недостающему веществу AgNO3

AgNO3 + NaCl = AgCl(осадок) + NaNO3    5)/n(AgCl)=0,5 x 1 /1 = 0.5моль;  6).m(AgCl)=n(AgCl) x M(AgCl) = 0,5 моль х 143.5г/моль = 71.75г

Ответ: Образуется 71,75г осадка AgCl