Вычисли, какая масса гидроксида цинка может прореагировать с раствором, содержащим 3,78 г азотной кислоты.

Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O

Находим моль кислоты по формуле

n=m/Mr Mr(HNO3)=63г/моль

n(HNO3)=3,78г/63г/моль= 0.06моль

Составляем пропорцию:

0.06моль------2моль(HNO3)

X. --------1моль(Zn(OH)2)

X=0.03моль

Находим массу по формуле

m=n×Mr. Mr(Zn(OH)2)= 99г/моль

m=0.03×99=2.97г

Ответ:2.97г