При взаимодействии NAOH с HCI получили 50 грамм NACI , что составило 95% от теоритического выхода . Сколько грамм технического NAOH использовали?

Запишем реакцию взаимодействия гидроксида натрия и соляной кислоты

NaOH+HCl=NaCl+H2O

В данной задаче присутствует сложность определения массы продукта,связанная с тем,что здесь вводят выход реакции

При условиях любого синтеза,любой реакции выход никогда не бывает 100%.Это может быть связано с различными фактами:неправильно подобраны условия(точнее,неполностью),получаемый продукт или исходные вещества могут быть летучими соединениями,но чаще всего неполнота выхода связана с примесями

и потому здесь нужно запомнить простую формулу,называемую "массовая доля выхода реакции",численно равная отношению массы практической к массе теоретической.Этой формулой постоянно пользуются в лабораторных работах при проведении экспериментов

В условии задачи имеем массу теоретическую=50 грамм(сказано,что получили)

50 г составили 95% от теоретического выхода

а х грамм составили 100%

х=52,63 г(такую массу мы могли получить теоретически по реакции)

находим кол-во в-ва хлорида натрия теоретическое

оно будет равно отношению массы теоретической к молярной массе=52,63 г/58,5=0,89 моль

кол-во в-ва гидроксида натрия по уравнению реакции будет таким же=0,89 моль

и теперь мы можем найти массу теоретическую гидроксида натрия=кол-во в-ва * молярную массу=0,89*40 г/моль=35,98 г

что и требовалось найти)