Помогите пожалуйста одно задание
Два металла находятся в контакте друг с другом
Zn – Mg . Какой металл из заданной пары будет подвергаться
коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии
этого металла с указанной деполяризацией при заданном
значении рН = 8 (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в водном
растворе 0,001 моль/дм³. Парциальные давления водорода
и кислорода имеют следующие значения: P(Н₂) = 5 · 10⁻⁷ атм,
P(О₂) = 0,21 атм. Напишите электронные уравнения процессов,
протекающих на анодном и катодном участках.
Для защиты данного металла от коррозии подберите анодное
и катодное покрытия и составьте уравнения процессов, происходящих
при нарушении данного покрытия в растворе соляной
кислоты.

Φ(Pb(OH)₂\Pb°)=-0,14 В  φ(Ag₂O\Ag°)=+0,80 В φ(O₂\4OH⁻)=+0,81 В Серебро будет катодом гальванопары, свинец анодом.  Свинец будет корродировать. Pb| А(-)   Pb+2H₂O-2e=Pb(OH)₂+2H⁺ Ag| K(+)  O₂+4H⁺+4e=2H₂O _________________________ 2Pb+4H₂O+O₂+4H⁺=2Pb(OH)₂+4H⁺+2H₂O 2Pb+2H₂O+O₂=2Pb(OH)₂ Электроны движутся от анода к катоду.