Определите обьем и массу образовавшихся продуктов разложения угольной кислоты, общей массой 55г.

Дано:

m(CO₂+H₂O)=55г

--------------------------------

m(CO₂)-? m(H₂O)-?

V(CO₂)-? V(H₂O)-?

Решение:

1. Согласно Закона сохранения массы веществ разложилось 55г. угольной кислоты:

H₂CO₃⇄H₂O+CO₂

2. M(H₂CO₃)=62г/моль

n₁(H₂CO₃)=55г÷65г/моль

n₁(H₂CO₃)=0,89 моль

n₁(H₂CO₃)=n₁(H₂O)=n₁(CO₂ )=0,89 моль

3. M(H₂O)=18г/моль

M(CO₂)=44г/моль

а)m(H₂O)=0,89моль x 18г/моль=16,02г.

б) m(CO₂)=0,89мольx44г/моль=39,16г.

4. V(CO₂)=0,89мольх22,4л./моль=19,9л.

5. p(H₂O)=1г./мл.

V(H₂O)=m(H₂O)÷ p(H₂O)

V(H₂O)=16,02г.÷1г./мл.=16,02мл.

6. Ответ: обьем и масса, образовавшихся продуктов разложения угольной кислоты, общей массой 55г. составил:

m(H₂O)=16,02г.,  m(CO₂)=39,16г. ,

V(CO₂)=19,9л.,  V(H₂O)=16,02мл.