Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (II) массой 150 г с массовой долей соли 15 %.

Когда даны значения двух веществ, значит это задача на избыток и недостаток. Вещество в избытке или недостатке можно определить, сравнив значения ню каждого веществаСоставим уравнение:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4Cu(OH)2 - осадок голубого (синего) цветаЗначит, нам нужно найти массу Cu(OH)2Найдем сначала массу чистого NaOH:W(омега) = m чист в-ва/ m р-раотсюда m чист NaOH = m p-pa * W = 200 * 0.2= 40 гТеперь найдём ню (V) NaOH по формуле V=m/MV (NaOH) =40/40=1 мольТеперь отдельно посчитаем всё с CuSO4Найдем m чистого CuSO4 : m p-pa * W = 150*0.15=22,5 гТеперь легко найдём ню, подставив в формулу: V=m/MV(CuSO4) = 22,5/ 160 = 0.14 мольСравним моли каждого из полученных веществ. V(NaOH) = 1 моль V (CuSO4) = 0.14 мольЯвно видно, что 0.14<1Значит CuSO4 в недостаткеЕсть такое правило: нужное вещество считается по недостаткуЗначит для нахождения массу нужно брать 0.14 мольV (Cu(OH)2)= 0.14 мольИз формулы V=m/M найдём массу Cu(OH)2m(Cu(OH)2) = M * V = 0.14 * 98 = 13.72 гОтвет: 13.72 г