Определите массу осадка, которая образуется при действии вода на 16 г сульфида алюминия, содержащего 6,25% примесей.
Пожалуйста помогите!!!

Дано

m = 16 г

w(примесей) = 6.25% = 0.0625

Найти

m(Al(OH)3)

Решение

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3(осадок)+3H2S(газ)

m(примесей) = 0,0625 × 16г = 1г

m(Al2S3) = 16г - 1г = 15г

M(Al2S3) = 27 * 2 + 32 * 3 = 150г/моль

n(Al(OH)3) = 2n(Al2S3) = 0,2 моль

M(Al(OH)3) = 27 + (16 + 1) * 3 = 78г/моль

m(Al(OH)3) = 0,2моль × 78г/моль = 15,6 г

Ответ. m(Al(OH)3) = 15,6г

Масса осадка равна 15,6 г