при взаимодействии бензола массой 23,4 грамма с азотной кислотой образовалось нитробензол какова его масса если выход продукта реакции равен 85 процентов

сгорел бензол массой 195 грамм рассчитайте массу объем углекислого газа образовавшийся при этом
Помогите пожалуйста, полным решением подробным!

C6H6 + HNO3 = C6H5NO2Находим моль бензола: 23,4/78=0,3 мольНаходим массу нитробензола учитывая выход: 0,3•0,85•123=31,365 гр.C6H6 + 7,5O2 = 6CO2 + 3H2OНаходим количество бензола: 195/78=2,5 мольНаходим массу углекислого газа:Учитывая что из 1 моля бензола выделяется 6 молей газа, 2,5•6=15 молей газа получаем. Теперь находим массу газа: 15•44=660 г.

дано

m(C6H6) = 23.4 g

+HNO3

η(C6H5NO2) = 85%

--------------

m практ(C6H5NO2)-?

C6H6+HNO3-->C6H5NO2+H2O

M(C6H6) = 78 g/mol

n(C6H6) = m(C6H6) / M(C6H6) = 23.4 / 78 = 0.3 mol

n(C6H6) = n(C6H5NO2) = 0.3 mol

M(C6H5NO2) =123 g/mol

m теор (C6H5NO2) = n(C6H5NO2)*M(C6H5NO2) = 0.3*123 = 36.9 g

m практ (C6H5NO2) = m теор(C6H5NO2) *η(C6H5NO2)  / 100%

m практC6H5NO2) = 36.9*85%/100% = 31.365 g

ответ 31.365 г

дано

m(C6H6) = 195 g

--------------------------

V(CO2)-?

2C6H6+15O2-->12CO2+6H2O

M(C6H6) = 78 g/mol

n(C6H6) = m(C6H6) / M(C6H6)  = 195 / 78 = 2.5 mol

2n(C6H60 = 12n(CO2)

n(CO2) = 12*2.5 / 2 = 15 mol

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 15 * 22.4 = 336 L

ответ 336 л