ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
составьте задачу по уравнению химической реакции воды. Найдите массу и количество кислорода и массу и количество водорода.

Задача:

К некоторому объёму Н₂ в закрытом сосуде добавили О₂ объёмом 2 дм³. Смесь подожгли и получили воду массой 3,21 г. После охлаждения объём непрореагировавшего газа составил 6 дм³. Найдите исходные массу и количество кислорода и массу и количество водорода.

Решение:

2 Н₂ + О₂ = 2 Н₂О

Найдем химическое кол-во воды:

n = 3,21 ÷ 18 = 0,178 моль

Затем найдем химическое кол-во кислорода, чтобы узнать в избытке он или в недостатке:

n = 2 ÷ 22,4 = 0, 0893 моль

m = n × M = 0, 0893 × 32= 2.86 (г)

если прировнять по молям, то кислород прореагировал весь.

Из условия известно, что в конце реакции остался газ.

Следовательно, если кислород пошел весь на реакцию, то оставшийся газ - это водород.

Узнаем из реакции его химическое кол-во:

n(H₂) = n ( H₂O) = 0,178 моль

Найдем его объём, который пошел на эту реакцию:

V = 0,178 × 22,4 = 4(дм³)

Известно, что осталось после реакции 6 дм³ газа, а так как мы уже узнали, что этот газ - водород, можем узнать его исходный объем:

4 дм³ + 6  дм³ = 10 дм³.

Найдите исходные массу и количество водорода:

n = 10÷ 22,4 = 0,45 моль

m = n × M = 0,45 × 2 = 0.9 ( г)