охарактеризуйте химические свойства кремниевой кислоты и подтвердите это уравнениями химических реакций

Кислоты реагируют с: 1.С металлами (в реакциях с кислотами неокислителями выделяется H2если металл стоит в ряду напряжений до него) Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg(0)+2H(+)=Mg(2+)+H2 2. С оксидами металлов ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2H(+)=Zn(2+)+H2O 3.С онованиями (этерификация) KOH+HF=KF+H2O OH(-)+H(+)=H2O 4.Более сильные кислоты вытесняют менее сильные из р-ров солей H2SO4+CaCO3=CO2+H2O+CaSO4 2H(+)+SO4(2-)+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O 5.C неметаллами реагирют только кислоты окислители, а именно H2SO4(конц), HNO3 и HClO4 2С+HCLO4=2CO2+HCl(при темп) 6.Со спиртами (этерификация) СH3COOH+C2H5OH=H2O+CH3COOC2H5 7.Способнось к разложению (у слабых кислот и HNO3) H2CO3=CO2+H2O(Я только охарактеризовала)

1.

Из кремниевых кислот известны: метакремниевая H₂SiO₃, ортокремниевая H₄SiO₄, дикремниевые H₂Si₂O₅ и H₁₀Si₂O₉, пирокремниевая H₆Si₂O₇ и поликремниевые nSiO₂·mH₂O.

2.

Все поликремниевые кислоты малорастворимы в воде. В воде образуют коллоидные растворы.

3.

Обычно рассматривают свойства  метакремниевой кислоты H₂SiO₃

Кремниевая кислота  H₂SiO₃  — очень слабая, нерастворимая в воде кислота.

Кремниевая кислота неустойчивая и при длительном хранении или повышенной температуре разлагается на воду и оксид кремния(IV):

 H₂SiO₃=H₂O+SiO₂

 Кремниевая кислота настолько слабая, что её можно вытеснить из солей даже угольной кислотой:

Na₂SiO₃+H₂CO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃  

4.

Кремниевая кислота растворяется в растворах и расплавах щелочей, образуя силикаты:

H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O

Кремниевая кислота может взаимодействовать с плавиковой кислотой (HF) с образованием газообразного фторида кремния:

H₂SiO₃+6HF→H₂SiF₆+3H₂O→SiF₄↑+2HF↑+3H₂O

5.

Её получают в виде студенистого осадка при действии сильных кислот на растворы силикатов:

 Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl .