Помогите решить задачу, правильно оформлено пожалуйста.
Какова масса твёрдого остатка при прокаливании AgNO3 массой 27 г. к моменту когда выделилось 3,36 дм3 н.у. газов.

27 г                        3,36 л

2AgNO3   =  2Ag  + 2NO2  + O2

2*170                       67,2

обозначим массу нитрата серебра 27г за x , тогда если выделилось 3,36 литров смеси газов, x=17 г , то есть 10 г нитрата не разложились, посчитаем сколь металлич серебра образовалось

17\170=y\108, y=10,8 г

и еще не разложились 10 г нитрата серебра, то есть масса смеси составит на тот момент 10,8+10=20,8 г (твердого остатка)