Задача-При взаимодействии Al с HBr получили 6,72 л H2, и 592 грамма раствора соли. Вычислите массовую долю соли в растворе. Помогите пожалуйста завтра сдавать по максимум баллов даю)

Дано:

m (р-раAIBr₃) = 592 г

V (H₂) = 6,72 л.

Vm=22,4л./моль

---------------------------

ω%(AIBr₃)-?

Решение:

1) Находим количество вещества водорода:

n(H₂) = V(H₂) ÷ Vm

n₁(Н₂) = 6,72 л : 22,4 л/моль = 0,3 моль

2) Составляем уравнение химической реакции:

2AI+6HBr=2AIBr₃+3H₂

по уравнению реакции:

n(AlBr₃)=2 моль; n(H₂) = 3 моль

по условию задачи:

n₁(AlBr₃)=0,2 моль; n₁(H₂) = 0,3 моль

3)  Определим молярную массу бромида алюминия:

M(AIBr₃)=27+80x3=267г./моль

4). Определим массу бромида алюминия количеством вещества 0,2моль:

m(AIBr₃) = n₁(AIBr₃) x М(AIBr₃)

m(AIBr₃) = 0,2 моль x267 г/моль =53,4г.  

5). Находим массовую долю соли бромида алюминия:

ω%(AIBr₃) = m(AIBr₃)÷ m(р-раAIBr₃) ×100%

ω%(AIBr₃) =53,4г.÷594г.×100%=8,9%

6. Ответ: массовая доля бромида алюминия 8,9%