К  железу массой  2.6г прибавили серу массой 2,8г. Рассчитайте массу получившегося сульфида железа

2.6   2.8    xFe + S =FeS56    32    88M(Fe)=56  M(S)=32   M(FeS)=56+32=881) Какое из исходный в-в взято с недостатком?    Пусть Х в Взяли железа, тогда 56 г Fe взаимодействуют с 32 г серы  Х г Fe взаимодействуют с 2,8 г серы   Х=56*2,8/32=4,9 гС недостатком взяли Fe, поэтому расчет ведем по нему2) Какова масса получившегося сульфида железа   из 56 г Fe получается 88 г FeS   из 2.6 г Fe получается  X г FeS    X=2.6*88/56=4.1 г