вариант 3
А1. Число протонов, которые содержатся в атоме азота равно: 1) 14; 2) 7; 3) 5.
А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода:
1) 2s 22p 63s 2; 2) 2s 22p 63s 23p2; 3) 2s 22p 2.
А3. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет: 1) магний;
2) кальций; 3) барий.
А4. Химическая связь в молекуле кислорода: 1) ионная; 2) ковалентная полярная;
3) ковалентная неполярная.
А5. Формулы основных оксидов: 1) CO2 и SO3; 2) K2O и CaO; 3) CO2 и Al2O3.
А6. Формула гидроксида железа (III): 1) Fe(OH)2; 2) Fe(OH)3; 3) Fe2O3.
А7. К реакциям соединения относится: 1) KOH + HNO3 ( KNO3 + H2O;
2) Сu(OH)2 ( CuO + H2O; 3) CaO + H2O ( Ca(OH)2
А8. При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы K + , H+ и CO32- . Это вещество является: 1) кислой солью; 2) средней солью; 3) щелочью.
А9. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + SiO3 2- ( Н2 SiO3 соответствует взаимодействию в растворе: 1) угольной кислоты и силиката алюминия; 2) соляной кислоты и силиката калия; 3) кремниевой кислоты и карбоната кальция.
А10. Газ образуется при взаимодействии в растворе серной кислоты и :
1) цинка; 2) оксида цинка; 3) гидроксида цинка
А11. Присутствие углекислого газа можно доказать с помощью: 1) фенолфталеина;
2) известковой воды; 3) соляной кислоты.
А12. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с серной кислотой равен: 1) 4; 2) 6; 3) 2.
А13. Растворение магния в соляной кислоте будет ускоряться при:
1) добавлении катализатора; 2) добавлении воды; 3) добавлении ингибитора.
А14. Химическое равновесие в системе 2 SO2(г) + O2(г) ( 2 SO3(г) + Q сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении температуры; 2) понижении температуры; 3) понижении давления.
А15. Раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать с: 1) серной кислотой; 2) угарным газом; 3) натрием.
А16. Оксид серы (VI) реагирует с: 1) водородом; 2) гидроксидом калия; 3) азотом.
А17. Азотная кислота реагирует с: 1) азотом; 2) водой; 3) натрием.
А18. При пропускании углекислого газа через известковую воду происходит: 1) помутнение раствора; 2) образование газа; 3) изменение цвета.
А19. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна: 1) 3; 2) 5; 3) 7.
А20. Для приготовления 400 граммов 2 % раствора соли необходимо взять соль, масса которой равна: 1) 6 г; 2) 8 г 3) 10 г.
В1. Масса оксида углерода (IV), образовавшегося при взаимодействии кислорода объемом 3,36 л и углерода массой 24 г равна г.
В2. При взаимодействии цинка с раствором соляной кислоты выделился водород объемом 5,6 л. Определите массу прореагировавшего цинка.
С1. Термохимическое уравнение реакции горения магния 2 Mg + O2 ( 2 MgO + 1127 кДж. При сгорании магния массой 2,4 г выделится кДж теплоты
С2. Определите массу осадка, который образовался при взаимодействии нитрата меди (II) и сероводорода объемом 11,2 л, содержащего 20 % примесей.
С3. Определите массу углекислого газа, который образовался при взаимодействии соляной кислоты и карбоната кальция массой 250 г, если массовая доля выхода углекислого газа равна 75 % .

От души брат!!

Я реально 5 по полугодию получил

Ребят советую это реальные ответы

А12А23А33А43А52А62А73А81А92А101А112А123А131А142А153А162А173А181А193А202В16,6 гВ216,25 гС156,35 кДжС238,4 гС382,5 гВсе ответы были проверены учителем на 100% балла.УДАЧИ!!!