Помогите хотя бы 1-2 для примера

3) Используя справочные данные, рассчитайте изменение энергии Гиббса для нижеприведенных процессов. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях и 298К?

А) 4 Fe (т) + 3O2(г) = 2Fe2O3(т)
Б) 4Al (т) + 3O2 (г) = 2Al2O3 (т)
В) 4 Fe (т) + 3O2(г) = 2Fe2O3(т)
Г) С(т) + О2(г) = СО2(г)
Д) 2N2(г) + 5O2(г) = 2N2O5(г)
Е) СН4(г)+ 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г)
Ж) 2С2Н2 (г) + 5О2 (г) = 4СО2 (г) + 2Н2О (г)
З) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
И) Fe2 O3 (т) + 3 CO (г) = 2 Fe (т) + 3 CO2 (г)
К) 4HCl (г) + O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2 (г)
Л) 2H2S(г) + CO2(г) = CS2(г) + 2H2O(г)
М) Al2O3(к) + 3 SO3(г) = Al2(SO4)3(к)
Н) Na2O(т) + H2O(ж) → 2NaOH(т)
О) CaO(т) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(т)
П) CaCO3(к)= CaO(к) +CO2(г)
Р) 2HgO(к)= 2Hg(ж) + O2(г)
С) 2AgBr(к)= 2Ag(к) + Br2(г)

Дмитрий, здравствуйте. Я прошу прощения, а к вам по химии в соцсетях нельщя обратиться? Вас нет в Фейсбуке?

Спасибо большое за пояснение

ой зачем

ну для всех это ты загнул тут математические издевательства над химиками

А) 4Fe(т) + 3О2(г) = 2Fe2O3(т)

dH это будет дельта Н если что

dHреак = сумма dH продуктов - сумма dH до реакции

dH(Fe) = dH(O) = 0

dH(Fe2O3) = -822.2

dHреак = 2*(-822.2) - (0 + 0) = 2 * (-822.2) = -1644,4

dS это изменение энтропии

dS(Fe) = 27.2

dS(O2) = 205

dS(Fe2O3) = 90

dSреак = 2 * 90 - (4 * 27.2 + 3 * 205) = 180 - 723.8 = -543.8

Так как знак изменения энтропии и выделения энергии одинаковы, то реакция оборотна

изменение энергии гиббса - dG

dG = dH - T * dS

dG = -1644.4 - 298.15 * (-0.5438) = -1644.4 + 162.13 = -1482.26

изменение энергии гиббса меньше нуля, значит реакция при стандартных условиях может самопроизвольно протекать