А1. Лампочка прибора для испытания электрической проводимости веществ НЕ загорится при помещении электродов в
1) гидроксид натрия
2) серную кислоту
3) нитрат железа (3) (р-р)
4) хлорид натрия (р-р)
А2. Веществами, образующими при диссоциации в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются
1) кислоты
2) щелочи
3) средние соли
4) кислые соли
А3. Неэлектролитом является
1) Соляная кислота
2) фосфат натрия
3) оксид серы (4)
4) хлорид магния
А4 В результате диссоциации хлорида бария образуется
1) Ва2+ + Сl-
2)Ba+ + Cl2-
3) Ba2+ + 2Cl-
4) Ва + Сl-
A5. Карбонат-ион образуется при диссоциации
1) Na2CO3
2)BaCO3
3)K2SO3
4)CO2
А6. К образованию осадка приведет смешивание растворов, содержащих ионы
1) Н+ и ОН-
2) Сu2+ и Сl-
3) Zn2+ и SO42-
4) Ba(NO3)2 и NaCl

A8. Реакция между растворами Na2CO3 и HNO3 протекает до конца, так как
1) образуется газ
2) оба вещества растворимы
3) оба вещества являются электролитами
4) образуется растворимый нитрат натрия

А9. Сумма коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между соляной кислотой и гидроксидом меди(2) равна
1) 10 и 4
2) 10 и 6
3) 12 и 3
4) 12 и 4

А10. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН-=Н2О соответствует реакция между
1) соляной кислотой и гидроксидом железа(2)
2) гидроксидом натрия и водой
3) кремниевой кислотой и гидроксидом калия
4) серной кислотой и гидроксидом натрия
Б1. Установитк соответствие между левой и правой частями уравнения диссоциации.
Левая часть:
А)Н3РО4
Б) Аl2(SO4)3
B) Ca(OH)2
Правая часть:
1)Аl3+3SO4 2-
2) Ca2+ +2OH-
3) 2Al3+ +3SO4 2-
4)3H+ + PO4 3-
6) Ca + 2OH-

Б2. Установитк соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями реакций, протекающих между ними.
РЕАГЕНТЫ:
А) BaCl2 и Na2SO4
Б) Ba(OH)2 и HCl
В) СаСО3 и HCl
УРАВНЕНИЯ:
1) Ba(OH)2 + 2H+ = Ba2+ + 2H2O
2) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
3) 2H+ + CO3 2- = H2O+CO2
4) Ba2+ + SO4 2- = BaSO4
5) H+ + OH- = H2O
6) реакция не идет до конца

a1  гидроксид натрия

а2 щелочи