Водный 7,5%-ный раствор хлорида кальция кипит при нормальном а'гмосферном давлении 1,0133 • 105 Па и 374 К. Вычислите коэффициент к Давление пара воды при 374 К равно 1,05 • 105 Па.

Р0-Р /Р0=iN

мольная доля CaCl2 N = n(CaCl2) / [n(CaCl2)+n(H2O)]

n(CaCl2)=m/M=7,5/111=0,07 моль

n(H2O)=(100-7,5) / 18=5,1 моль

N=0,07 / 5,17=0,014

i=(1,05-1,013)*10^5 / 1,05*10^5 * 0,014=2,6

i=1+a(k-1)  

CaCl2=Ca(2+) + 2Cl(-) k=3

a=1,6 / 2=0,8