Помогите,умоляю,подробно. 1)рассчитать рН для 1 М НNO3; 0,0005 M Sr (OH)2 2)cоставьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза ортоборанта калия,укажите реакцию среды в растворе. 3)подберите коэффициенты к уравнению реакции: I2 + HNO3 -> HIO3 + NO+ H2O

Окей

1) HNO3 = H+ + NO3-

Диссоциирует на йон водорода и йон NO3-

очевидно что концентрация кислоты равна концентрации йонов, то бишь 1 моль/л

pH = -lg1 = 0 отрицательный десятичный логарифм единицы равен нулю

Sr(OH)2 = Sr2+ + 2OH-

очевидно что концентрация Sr(OH)2 в два раза меньше за концентрацию йона, находим концентрацию йонов гидроксила

0.0005 * 2 = 0.001 моль/л (10^-3)

концентрацию йонов H+ находим черед йонное произведение воды

10^-14  /   10^-3  = 10^-11

-lg10^-11  = 11, pH = 11

2)

K3BO3 = 3K+ + BO3 3-

гидроксид калия - сильный электролит, чего нельзя сказать о кислотном остатке, поэтому гидролиз будет происходить по кислотному остатку

BO3(3-) + HOH = HBO3(2-) + OH(-)

K3BO3 + HOH = K2HBO3 + KOH

HBO3(2-) + HOH = H2BO3(-) + OH-

K2HBO3 + HOH = KH2BO3 + KOH

H2BO3(-) + HOH = H3BO3 + OH-

KH2BO3 + HOH = H3BO3 + KOH

---------

3)

0    +1 +5 -2  +1 +5 -2  +2 -2  +1 -2

3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O

                      -10e     +3e