вычислить pH 0,05 и HCN

Рассчитать pH 0.01 M раствора KCN:

соль образована катином сильногооснования и анионом слабой кислоты. Поэтому рН будет счтиатьься по формуле:

рН = 7+ 0.5*рКа+0.5*lgC

рКа - константа диссоциации кислоты HCN (5*10^(-10)),  С - конц-ция соли (0.01)

pH = 7 + 0.5*9.3 + 0.5*2 = 12.65

Рассчитать pH 0.001 M NaOH

NaOH - сильное основание и диссоциирует полностью, поэтому конц-я ОН(-) есть конц-я самого NaOH. Тогда:

[OH(-)] = 0.001>>>pOH = -lg[OH(-)] = 3 >> pH = 14-pOH = 14-3=11

Рассчитать pH 0.1 M HCN

HCN - слабая кислота и диссоциирует не полностью, т.е. [H(+)] не равно конц-ции самой кислоты. рН считатеся так:

[H(+)] = корень из (Ка*С) = корень из (5*10^(-10)*0.1) = 7.07*10^(-6) моль/л

рН = -lg[H(+)] = -lg{7.07*10^(-6)} = 5.2

Sn(NO3)2 - соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, поэтому гидролиз идет по катиону:

в молекулярном виде:

Sn(NO3)2 + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)]NO3 + HNO3   (по первой ступени)

[Sn(OH)]NO3 + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + HNO3   (по второй ступени)

 в сокращенно-ионном виде:

Sn(2+) + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)](+) + H(+)  (по первой ступени)

[Sn(OH)](+) + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + H(+) (по второй ступени)