Какая масса осадка получиться если в реакцию с сульфатом меди вступило 150г железа содержащего 28% примесей

Дано:  

m(технического Fe)=150г.  

ω%прим. в Fe=28%  

-----------------------------  

m(Cu) -?  

1. Определим массу примесей в 150г. технического железа:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.Fe) ÷ 100%

m(прим.)=28%х150г.÷ 100%=42г.

2. Определяем массу чистого железа:

m(Fe)=m(техн.Fe)-m(прим.)

m(Fe)=150г.-42г.=108г.

3. Опредедим молярнкю массу железа и его количество вещества в 108г.:

M(Fe)=56г./моль

n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)

n₁(Fe)=108г.÷56г./моль=1,9моль

4. CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu↓

по уравнению реакции:

n(Fe)=1моль  n(Cu)=1моль

по условию задачи:

n₁(Fe)=1,9моль  n₁(Cu)=1,9моль

5. Определти молярную массу меди и ее массу количеством вещества 1,9моль:

M(Cu)=64г./моль

m(Cu)=n₁(Cu)xM(Cu)

m(Cu)=1,9мольх64г./моль=121,6г.

6. Ответ: 121,6г. образуется осадка меди из 150г. технического жедеза с примесью 28%.