Обчисліть масу осаду що утворився при взаємодії розчину натрій гідрогсиду з розчином ферум (2) хлориду масою 504г з масовою часткою розчиненої речовини 10%.

Дано:

m(раствораFeCI₂)=504г.

ω%(FeCI₂)=10%

--------------------------

m(осадка)-?

Решение:

1. Определим массу чистого хлорида железа(ll):

m(FeCI₂)= ω%(FeCI₂)×m(раствораFeCI₂ )÷100%

m(FeCI₂)=10%х504г.÷100%=50,4г.

2. Определим молярную массу хлорида железа(ll) и количество вещества хлорида железа(ll) в 50,4г.:

M(FeCI₂)=56+71=127г./моль

n₁(FeCI₂)= m(FeCI₂)÷M(FeCI₂)

n₁(FeCI₂)=50,4г.÷127г./моль=0,39моль

3. 2NaOH+FeCI₂=Fe(OH)₂↓+2NaCI  

по уравнению реакции:

n(FeCI₂)=1моль    n[Fe(OH)₂=1моль

по условию задачи:

n₁(FeCI₂)=0,39моль    n₁[Fe(OH)₂]=0,39моль

4. Определим молярную массу осадка гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,39моль:

M[Fe(OH)₂]=56+17x2= 90г./моль

m[Fe(OH)₂]= n₁[Fe(OH)₂]xM[Fe(OH)₂]

m[Fe(OH)₂]=0,39мольх90г./моль=35,1г.

5. Ответ: при взаємодії розчину натрій гідрогсиду з розчином ферум(2) хлориду масою 504г з масовою часткою розчиненої речовини 10% утворилась маса 35,1г. осадка гідрогсиду залiза(ll).