7. Написать уравнение электролитической диссоциации H2CO3 и выражение для константы диссоциации.

2.1 Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации

Электролитами называют вещества, растворы или расплавы которых

проводят электрический ток.

Переносчиками тока в растворах электролитов являются ионы, которые

образуются в результате диссоциации растворенного вещества.

Электролитической диссоциацией называют распад ионных или полярных

соединений на ионы под действием полярных молекул растворителя.

По способности к диссоциации все вещества делятся на две группы: к одной

относятся такие вещества, которые в растворе оказываются диссоциированы

нацело или практически нацело; к другой группе относятся вещества,

диссоциирующие частично.

Вещества, которые практически полностью диссоциируют на ионы,

относят к сильным электролитам.

KCl → К+

+ Сl

-

Вещества, диссоциирующие в растворах не полностью, называются

слабыми электролитами. В растворах слабых электролитов устанавливается

динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами:

НСN ↔ Н+

+ СNЭто

равновесие количественно характеризуется константой равновесия,

которая применительно к процессу диссоциации называется константой

диссоциации:

[ ] [ ]

[ ] HCN

Н CN Кд