Имеем термохимическое уравнение реакции горения оксида углерода (II) газа: 2СО(г)+О2(г)= 2СО2(г)+566кДж. Определите объем (н.у) сгоревшего углерода (II), если выделилось 1520 кДж теплоты.

Решение:

2СО(г)+О2(г)= 2СО2(г)+566кДж

Составим и решим пропорцию согласно уравнения и условию задачи.

по уравнению на 2 моль СО выделяется 566 кДж тепла,

по условию задачи на х моль СО выделяется 1520 кДж тепла.

След-но, х = 2 моль * 1520 кДж/ 566 кДж = 5,37 моль.

n(CO) = 5,37 моль.

V(CO) = n * Vm = 5,37 * 22,4 = 120,3 л

Ответ: сгорело 120,3 л СО.