ДАЮ 98 БАЛЛОВ !
------------------------------------------------------
1) Сколько литров оксида углерода (4) можно получить из 2,5 г известняка с массовой долей примерно 20 % ?
2) Сколько граммов оксида кальция и воды необходимо для получения 0,5 моля гашенной извести ?
если можно, с объяснением,что и откуда взялось

3 строчка в первой задаче, почему n ( СаСO3) : n ( CO2) = 1: 1, почему так?

это значит что из 1моля СаСО3 выделяется 1 моль СО2. это видно по реакции.

а значит из 0.005моль СаСО3 образуется 0.005моль СО2

спасибо

Vm 'nj xnj&

Vm это что ? *

Молярный объем равный 22.4л

верно.

1) СаСО3 = СаО + СО2m (CaCO3) = 2.5г × 20% / 100% = 0.5гn (CaCO3) = 0.5г / 100г/моль = 0.005мольn (CaCO3) : n(CO2) = 1 : 1n (CO2) = 0.005мольV (CO2) = 0.005моль × 22.4л/моль = 0.112л2)CaO - Оксид кальция (Негашеная известь)Са(ОН)2 - гидроксид кальция (Гашеная известь)СаО + Н2О = Са(ОН)2n(Ca(OH)2) : n(CaO) : n(H2O) = 1 : 1 : 1m(СаО) = 0.5моль × 56г/моль = 28гm(H2O)= 0.5моль × 18г/моль = 9г

1)

Дано

m техн (CaCO3) = 2.5 g

w(CaCO3) = 20%

--------------------

V(CO2)-?

1) находишь массу CaCO3 в  известняке

m (CaCO3) =2.5*20% / 100% = 0.5 g

2) Составляем УХР

CaCO3 --t-->CaO+CO2

3) решаем задачу

M(CaCO3) = 40+12+16*3 =100 g/mol

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 0.5 / 100 = 0.005 mol

n(CaCO3) = n(CO2) = 0.005 mol

Vm = 22.4 L/mol

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.005 * 22.4 = 0.112 L

ответ 0.112 л

2)

дано

n(Ca(OH)2) = 0. 5 mol

-------------------------------

m(CaO)-?

m(H2O)-?

CaO+H2O-->Ca(OH)2

n(CaO) = n(H2O) = n(Ca(OH)2) = 0.5 mol

M(CaO) = 56 g/mol

m(CaO)= n(CaO)*M(CaO) = 0.5 * 56 = 28 g

M(H2O) = 18 g/mol

m(H2O) = n(H2O)*M(H2O) = 0.5*18 = 9 g

ответ 28г, 9г