Вычислите массу осадка, которая образуется при взаимодействии 500 г сульфата железа (III) с гидроксидом натрия

Дано:

m(Fe2(SO4)3) = 500г

m(Fe(OH)3) = ?  

Решение:

1. Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
2. M(Fe2(SO4)3) = 56*2 + 32*3 + 16*12 = 400 г\моль
3. n(Fe2(SO4)3) = m\М = 500г \ 400 г\моль = 1.25 моль
4. n(Fe2(SO4)3) = n(Fe(OH)3) = 2*1.25 моль = 2.5 моль (по реакции)
5. M(Fe(OH)3) = 56 + 16*3 + 1*3 = 107 г\моль
6. m(Fe(OH)3) = n * M = 107 г\моль * 2.5 моль = 267.5 г