нужна помощь: предложите схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: Ag+ Cu+ NO3-. Укажите цвета раствора.Напишите уравнения аналитических реакций в молекулярном и ионном виде и укажие условия их проведения

Ион Ag⁺

прибавить хлорид или соляную кислоту:

AgNO₃+HCI=AgCI↓+HNO₃

Ag⁺+NO₃⁻+H⁺+CI⁻=AgCI↓+H⁺+NO₃⁻

Ag⁺+NO₃⁻+H⁺+CI⁻=AgCI↓

выпадет белый творожистый осадок хлорида серебра.

Ион Cu²⁺

При взаимодействии раствора, содержащего катионы меди Cu²⁺ с раствором гидроксида натрия, образуется ярко-голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, разлагающийся при нагревании на черный осадок CuO и воду:

CuCI₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCI

Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂ ↓  

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

ион NO₃⁻

Реакция с металлической медью

В присутствии серной кислоты катионы NO₃⁻ восстанавливаются металлической медью до оксида азота (II), который сразу же окисляется кислородом воздуха до бурого оксида азота (IV)

8HNO₃+3Cu=2NO + 3Cu(NO₃)₂ + 4Н₂О

8H⁺+8NO₃⁻+3Cu⁰=2NO + 3Cu²⁺+6NO₃⁻ + 4Н₂О

8Н⁺+2NO₃⁻ + 3Cu⁰  = 2NO + 3Cu²⁺ + 4Н2О

2NO + О₂ = 2NO₂