Оксид магния массой 150 г получили окислением металлического магния кислородом воздуха,
Определить:
1) обьем затраченного кислорода.
2) массу и количество металлического магния.

2Mg + O2 → 2MgO

n(MgO) = m/M = 150/40 = 3.75 моль

Согласно уравнению реакции:

n(O2) = n(MgO)/2 = 1.875 моль;

n(Mg) = n(MgO) = 3.75 моль.

Тогда

V(O2) = n*Vm = 1.875*22.4 = 42 л

m(Mg) = n*M = 3.75*24 = 90 г