Дано: m(KMnO4) = 7,9 г

Найти: m(MnO2)

Дано:

m(KMnO₄) = 7,9 г

Найти: m(MnO₂)-?

Решение:

1. Молярная масса перманганата калия:

M(KMnO₄)=39+55+4X16=158г./моль

2. Количество вещества перманганата калия массой 7,9г.:

n₁(KMnO₄)=m(KMnO₄) ÷M(KMnO₄)

n₁(KMnO₄)=7,9г.÷158г./моль=0,05моль

3. 2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂

по уравнению реакции:

n(KMnO₄)=2моль n(MnO₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(KMnO₄)=0,05моль  n₁(MnO₂)=0,025моль

4. Молярная масса оксида марганца(IV):

M(MnO₂)=55+32=87г./моль

5. Масса оксида марганца(IV) количеством вещества 0,025моль:

m(MnO₂)=n₁(MnO₂)хM(MnO₂)

m(MnO₂)=0,025мольх87г./моль=2,175г.

6. Ответ: при разложении перманганата калия массой 7,9г. образовался оксида марганца(IV) массой 2,175г.