Пожалуйста помогите
Дам 20 или 30 баллов
Вычислить объём водорода при нормальных условиях образовавшиеся в результате электролиза воды объемом 67,2 литра

Дано:

V(H₂O)=67,2л. или 67,2г.

Vm=22,4л./моль

-----------------------------

V(H₂)-?

Решение:

1.

На аноде(+) : 2H₂O - 4e−  → O₂ + 4H⁺

На катоде(-) : 2H₂O + 2e− → H₂ + 2OH⁻

2H₂O+электролиз=2H₂+O₂

2.  M(H₂O)=18г./моль

3. n₁(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)

n₁(H₂O)=67,2г.÷18г./моль=3,7моль

4.  2H₂O+электролиз=2H₂+O₂

по уравнению реакции:

n(H₂O)=2моль n(H₂)=2моль

по условию задачи:

n₁(H₂O)=3,7моль n₁(H₂)=3,7моль

5. Объем водорода количеством вещества 3,7моль:

V(H₂)=n₁(H₂)xVm

V(H₂)=3,7мольх22,4л./моль=82,88л.

6. Ответ: при электролизе 67,2л.(67,2г.) вода образовался водород оъемом 82,88л.