50 баллов !!
Составьте термохимическое уравнения горения метана, если его удельная теплота сгорания равна 50 МДж/кг. Определите, на сколько градусов можно было бы нагреть 10 кг воды за счёт теплоты, выделившейся при горении 32,09.л (1атм., 25°С) метана? (теплоемкость воды 4,2 Дж/г градусов).
Ответ есть но нужен ход решения! С интернета не копировать и не спамить!!!!
Ответ в приложении но напишите подробное пояснение!!!

Дано: q(СН₄) = 50 МДж/кг

V = 32,09 л

Р= 1 атм

t = 25°С

m(Н₂О) = 10кг

С(Н₂О) = 4,2 Дж/(г*град)

Найти: Q р-и; Δt°

Решение.

1).     Теплота сгорания рассчитана на 1 кг топлива, а в термохимическом выделившаяся теплота будет привязана к 1 молю метана. Поэтому надо выразить q в более мелких единицах и найти массу 1 моля метана.

50 МДж/кг = 50 *10³ кДж/10³г = 50 кДж/г

М(СН₄) = 12 + 1*4 = 16 г/моль

Q = q*M = 50*16 = 800 кДжмоль

   Термохимическое уравнение:

2).    Объем сгоревшего газа дан при температуре 25°С, а моль газа считается равным 22,4 л при 0°С.  Объем можно перевести из уравнения состояния идеального газа  PV = nRT. Для постоянной, как в данном случае, массы газа, его  запишем в форме PV/T = const и, далее, удобной для  расчетов форме пропорции: P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ Р = одно и то же, 1 атм.  Тогда  V₂ = V₁ (Т₂/Т₁)  При переводе объема нужно использовать °К , добавляя к °С еще °273, 15.

V₀ = V₂₅ * (273,15/(25+273,15)) = 32,09*(273,15/298,15) ≈ 29,40 л метана при н.у.

число молей газа n = 29,40 : 22,4 = 1,3125 моля ---- метана сгорело

Q = Qр-и * n = 800 * 1,3125 = 1050 кДж ----выделилось тепла

3)      Считаем, что вся теплота сгоревшего газа израсходовалась на нагревание воды, т.к. в условии не даны ни к.п.д., ни тепло на нагрев емкости, ни других данных.

Количество теплоты на нагревание воды: Q = С * m * Δt°,

где С- теплоемкость воды, 4,2 Дж/(г*град), m=10 кг - масса воды,    Δt° - число градусов, на которое она будет нагрета по сравнению с сходной температурой

Δt° = Q/(C*m) = 1050*10³/(4,2*10*10³) = 25°С