ПОЖАЛУЙСТА, 2 ЗАДАЧИ, СРОЧНО! ДАЮ 10 БАЛЛОВ!

1) При взаимодействии известняка с хлоридной кислотой за одинаковое время в первом реакторе выделился углекислый газ массой 6,6 г, а во втором - объемом 4,48 л. В каком из реакторов скорость реакции больше?

2) В первом реакторе за 10 минут реакции водорода с бромом образовалось 28 г водорот бромида. А во втором реакторе за 15 минут реакции водорода с йодом образовалось 25, 6 г водород йодида. В каком из реакторов реакция происходила быстрее?

Задача 1

CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2

m1 = 6,6 г   n1 = m/M = 6,6/44 = 0,15 моль

V2 = 4,48 л   n2 = V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль

Ответ: за одинаковое время во втором реакторе образовалось больше CO2, значит скорость реакции во втором реакторе больше.

Задача 2.

Н2 + Br2 = 2 HBr  (1)

H2 + I2 = 2HI  (2)

m1 = 28 г, n1 = m/M = 28/ 81 = 0,346 моль , за 1 минуту образуется 0,0346 моль бромоводорода.

m2 = 25,6/127 = 0,202 моль, за 1 минуту образуется 0,202/15 = 0,0134 моль йодоводорода.

Ответ: В первом реакторе реакция идет быстрее, т.к. за 1 минуту образуется больше вещества.