При сжигании 11,2 л C2H4 был получен газ, который пропустили через 500 г 10% NaOH. Найти состав и массу соли в растворе, W соли в растворе

C2H4+3O2= 2CO2 +2H2OПри горении 22.4 литра выделяется 88 грамм CO2При горении 11.2 литров выделяется [44]! грамм CO22. 500×0.1 = 50 грамм чистого NaOH в раствореCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Образуется средняя соль, так как щёлочь в избыткеПо реакции из 44 грамм газа образуется 106 грамм соли.44 грамм газа выделяется у нас при горении C2H4, поэтому при реакции у нас образуется так же 106 грамм соли.3. 106/(500+106)= 0.175×100%= 17.5%Ответы:Na2CO3; 106 грамм; 17.5%