Составить реакции по схеме: сера----- сероводород ----- сернистый газ ----- сульфит натрия ------ сернистый газ -------- оксид серы (VI) ------- серная кислота --------- сернистый газ 2) Решите задачу: Серу массой 8 г. сплавили с 10,5 г. железа. Полученный продукт обработали избытком соляной кислоты. Определите объем сероводорода, измеренный при нормальных условиях, который может быть получен при этом

1.S+H2=H2S2.2H2S+3O2=2SO2+2H2O3.2SO2+O2=2SO34.SO3+H2O=H2SO45.2H2SO4+S=3SO2+2H2OЗадача 1)Fe+S=FeSРасчет ведем по недостатку, а в недостатке у нас взято железо 0.1875 моль.Из 1 моли образуется 88 грамм соли из 0.1875 моли образуется x=16.5 грамм соли2) FeS+2HCl=FeCl2+H2S Из 88 граммов выделяется 22.4 литра газа Из 16.5 грамм выделяется 4.2 литра газаОтвет:4.2 литра