Вычислите количество вещества и массу цинка, который прореагирует с 9,8г серной кислоты H\/2SO\/4

Дано:

m(H2SO4)=9,8 г

Найти:

n(Zn)-?

m(Zn)-?

Решение.

M(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4)=m/M = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Из УХР видно, что n(Zn)=n(H2SO4) = 0,1 моль

M(Zn) = 65 г/моль

m(Zn) = n*M = 0,1 моль*65 г/моль = 6,5 г

Ответ: 0,1 моль; 6,5 г