При сжигании образца угля массою 3,0 г выдилилось 80,2 кДж тепла.Вичислите, содержал ли образец угля негорючие примеси,если термохимическое уравнение имеет такой вид: С+О2=СО2 дельтаН=-401кДж.

C+O2=CO2 +401 кДжПо уравнению реакции при горении 12 грамм углерода у нас выделяется 401 кДж.А нас интересует при горении 3 грамм.Значит:12г----401 кДж3г-----x=100.25 кДжТак как при горении чистого углерода(без примесей)массой 3 грамм у нас выделяется 100.25 кДж, но по задаче у нас выделяется 80.2 кДж, то это значит, что углерод содержал примесей, так как должно было выделиться ещё 20.05 кДж