Некоторое количество оксида меди CuO поместили в стеклянную трубку, и при нагревании пропускали над ним газообразный водород. В результате ревкции масса вещества в трубке уменьшилась на 12,8г. Определите массу оксида меди, взятого для ревкции, если известно, что реакция прошла полностью. Напишите уравнение реакции.

Уравнение реакции:CuO + H_2 = Cu + H_2O Пусть масса CuO - х грамм.Если масса CuO - х грамм, то масса остатка (х-12,8)гТак как реакция прошла полностью, то масса остатка - масса меди.Составим выражения количества вещества для оксида меди и меди:по формуле: n = \frac{m}{M} = \frac{x}{80} моль - выражение количества вещества для оксида меди(II)Для меди: n = \frac{x-12.8}{64} Из уравнения реакции:n(Cu):n(CuO) = 1:1 значит, количества вещества меди и оксида меди(II) равны. Приравняем наши выражения и получим уравнение с одним неизвестным: \frac{x}{80} = \frac{x-12.8}{64} Решаем это уравненьице:64х = 80х - 102416х = 1024х = 64х - масса оксида меди(II), по условию нам нужно найти массу оксида меди(II), значит 64г - масса оксида меди(II) - есть ответ на вашу задачу)))