8) Газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, прореагировал с 200мл 40%-го раствора гидроксид натрия с плотностью 1,43 г/см3 с образованием средней соли. Найдите объём (л) сероводорода, израсходованного в реакции.

2H2S + 3O2 --> 2SO2 + 2H2O

SO2 + 2NaOH --> Na2SO3 + H2O

m(р-раNaOH)=500*1.28= 640 г

m(в-ваNaOH)=640*0.25= 160 г

n(NaOH)=160/40 = 4моль

n(SO2)= n(NaOH)/2 = 4/2=2моль

n(SO2)=n(H2S)=2 моль

V(H2S)=2*22.4=44.8 л

Подробнее - на Znanija.com - https://znanija.com/task/2429541#readmore