ДАМ 30 БАЛЛОВ.Помогите с задачей по химии .Сколько граммов кислорода образуется при полном разложении 13,6г Н2О́2(пероксид водорода)и какой объем займет при нормальных условиях кислород такой массы

Если Вам не сложно...Я Вас оочень прошу....Вы последняя надежда!! Умоляю....Помогите...https://znanija.com/task/31009474

дано

m(H2O2) = 13.6 g

-------------------------

m(O2)-?

V(O2)-?

H2O2-->H2+O2

M(H2O2) = 34 g/mol

n(H2O2) = m/M = 13.6 / 34 = 0.4 mol

n(H2O2) = n(O2) = 0.4 mol

M(O2) = 32 g/mol

m(O2) = n*M = 0.4*32= 12.8 g

V(O2) = Vm*m(O2) / M(O2) = 22.4*12.8 / 32 = 8.96 L

ответ 12.8 г, 8.96 л