Дано :
Масса раствора 200 г, массовая доля Pb(No3)2 =6,62% , найти массу Zn

m[раствора Pb(NO₃)₂]-=200г.  

ω%[Pb(NO₃)₂]=6,62%  

-------------------------------------------

m(Zn)-?

Решение:

1. Определим массу  нитрата свинца в растворе :  

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%  

m[Pb(NO₃)₂]=ω%[Pb(NO₃]₂)×m[раствора Pb(NO₃)₂]÷100%

m[Pb(NO₃)₂]=

6,62%x200г.÷100%

m[Pb(NO₃)₂]=13,24г.

2. M[Pb(NO₃)₂]=207+28+96=331г./моль

3. n₁[Pb(NO₃)₂]=m[Pb(NO₃)₂]÷M[Pb(NO₃)₂]=13,24г.÷331г./моль=0,04моль

4. Zn+Pb(NO₃)₂=Zn(NO₃)₂+Pb

по уравнению реакции:

n[Pb(NO₃)₂]=n( Zn)=1моль  

по условию задачи:

n₁[Pb(NO₃)₂]=n₁( Zn)=0,04моль  

5. M(Zn)=65г./моль

6. m(Zn)=n₁( Zn)x65г./моль=0,04мольx 65г./моль=2,6г.

7. Ответ: масса цинка, вступившего в реакцию, 2,6г.