10 г технического нитрата свинца 2 нагрели, твердый продукт реакции обработали избытком раствора уксусной кислоты, после чего в полученный раствор пропустили избыток сероводорода. масса образовавшегося осадка черного цвета составила 1,17 г. определите массовую долю нитрата свинца в техническом препарате.

спасибо

спасибо

Дано:m (Pb(NO3)2 тех) = 10гm (PbS) = 1.17 гНайти:W (Pb(NO3)2) - ?Решение:2Pb(NO3)2 =(t°)= 2PbO + 4NO2 + O2PbO + 2CH3COOH = (CH3COO)2Pb + H2O(CH3COO)2Pb + H2S = PbS + 2CH3COOHn (PbS) = m/M = 1.17 / 239 = 0.005 мольn ((CH3COO)2Pb) = n (PbS) = 0.005 мольn (PbO) = n ((CH3COO)2Pb) = 0.005 мольn (Pb(NO3)2) = n (PbO) = 0.005 мольm (Pb(NO3)2) = n * M = 0.005 * 331 = 1.655 гW (Pb(NO3)2) = m (Pb(NO3)2) / m (Pb(NO3)2 тех) = 1.655 / 10 = 0.1655 = 16.55%Ответ: W (Pb(NO3)2) = 16.55%

Реакции которые происходят в процессе:

Pb{NO3}2=PbO+2NO2+O2, PbO+2CH3COOH=Pb{CH3COO}2+H20, Pb2+ +S2-=PbS

Находим молярные массы нитрата свинца и сульфида свинца

М(нитрата)= 331 М(сульфида)=239 составляем пропорцию

331г нитрата образует 239г сульфида свинца, а 10г образует Хграмм сульфида

Х=7,22г теоретического осадка сульфида свинца, теперь считаем массовую долю

w=1.17/7,22*100%=16,2% от теоретичекого