При действии серной кислоты на 20 г раствора карбоната натрия получен раствор сульфата натрия. При добавлении к этому раствору избытка раствора нитрата бария выпал осадок массой 4,66 г. Найдите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Дано:

m(осадка)=4,66 г

Найти:

w(Na2CO3)-?

Решение:

w=m(в-ва)/m(р-ра)*100%

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O   (1)

Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4(осадок)+2NaNO3  (2)

М(BaSO4)=233 г/моль

n(BaSO4)=m/M=4,66/233=0,02 моль

Составим пропорцию по уравнению (2):

х моль - 0,02 моль

1 моль - 1 моль х=n(Na2SO4)=0,02 моль

Составим пропорцию по уравнению (1):

х моль - 0,02 моль

1 моль - 1 моль х=n(Na2СO3)=0,02 моль

M(Na2CO3)=106 г/моль

m(Na2CO3)=n*M=0,02*106=2,12 г

M(H2SO4)=98 г/моль

n(H2SO4)=0,02 моль по уравнению (1)

m(Н2SO4)=98*0,02=1,96 г

m(исх. р-ра)=m(Н2SO4)+m(Na2CO3)=1,96+2,12=4,08 г

w(Na2CO3)=2,12/4,08*100%=51,96%

Ответ:51,96%.